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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是 (　　)

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    【答案】B

    【解析】

    选项

    原因分析

    结论

    A

    锌锰干电池工作后碳棒不变

    ×

    B

    氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋

    √

    C

    太阳能电池的主要材料是高纯度的硅

    ×

    D

    氢氧燃料电池是将化学能转变为电能

    ×

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

    （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （i）图C装置中球形干燥管的作用是________．

    完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．

    （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．

    （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．

    A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液 D．

    （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．

    （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．

    （ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是

    甲

    乙

    丙

    试管中的现象

    A

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    石蕊试液

    先变红后褪色

    B

    醋酸

    粉状贝壳

    Na2SiO3溶液

    浑浊

    C

    浓氨水

    生石灰

    AgNO3溶液

    先沉淀后溶解

    D

    浓硝酸

    铜

    水

    生成无色气体并在试管口变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

    A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)

    C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

    已知：

    ①

    ②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

    （1）A的结构简式是_______________________。

    （2）B的结构简式是_______________________。

    （3）F的分子式为C8H6Cl2O。

    ① E的结构简式是_______________________。

    ② E→F的反应类型是____________________。

    （4）X的结构简式是______________________。

    （5）试剂a是____________________________。

    （6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

    A

    Mg 0.1mol

    6mol· L—1硝酸10mL

    60℃

    B

    Mg 0.1mol

    3mol·L—1盐酸10mL

    60℃

    C

    Fe 0.1mol

    3mol·L—1盐酸10mL

    60℃

    D

    Mg 0.1mol

    3mol·L—1硫酸10mL

    60℃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为

    A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

    C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑

    B. 向硅酸钠溶液中加入盐酸:SiO32—+2H+=H2SiO3(胶体)

    C. 二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O=2H++NO3—+NO

    D. 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列(　　)

    A.1.25%的NH4Cl溶液B.0.9%的NaHCO3溶液

    C.70%的酒精D.10%的链霉素

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