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    【题目】下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

    A

    Mg 0.1mol

    6mol· L—1硝酸10mL

    60℃

    B

    Mg 0.1mol

    3mol·L—1盐酸10mL

    60℃

    C

    Fe 0.1mol

    3mol·L—1盐酸10mL

    60℃

    D

    Mg 0.1mol

    3mol·L—1硫酸10mL

    60℃

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。

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    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是

    A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%

    C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体

    D. 20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

    （1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

    （2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

    B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

    （3）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    b___d

    dc2晶体___d晶体

    （4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

    （5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

    （6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的叙述正确的是 (　　)

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同素异形体的是

    A. T2O与D2O B. O2和O3

    C. 4019K与4020Ca D. 21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）白黎芦醇的分子式是___________。

    （2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

    （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

    （4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

    （5）写出结构简式：D______________、E_______________。

    （6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种，

    ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

    写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）

    A.硝酸银溶液

    B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液

    C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液

    D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

    (1)Z在元素周期表中的位置为________。

    (2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）

    (3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________

    (4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。

    (5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

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