【题目】白黎芦醇（结构简式：
）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是___________。
（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。
（5）写出结构简式：D______________、E_______________。
（6）化合物
符合下列条件的所有同分异构体共_________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。
【答案】 C14H12O3 取代 消去 1:1:2:6 
+CH3OH
+H2O 
3 
【解析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为
，E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为，D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为
，C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为
，B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：
，A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为
。
（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为，与甲醇发生酯化反应生成B，B为，A→B反应的化学方程式为：
+CH3OH
+H2O ；（5）由以上分析可知，D的结构简式为：
、E的结构简式为：；（6）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物
的同分异构体有3种：
、
、
；其中不与碱反应的同分异构体的结构简式为
。
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【题目】某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去)
(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。
(2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。
(3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。
(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。
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【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)
C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
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【题目】下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
A | Mg 0.1mol | 6mol· L—1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg 0.1mol | 3mol·L—1盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe 0.1mol | 3mol·L—1盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg 0.1mol | 3mol·L—1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为
A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1
C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1
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【题目】在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应
，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2
C. 容器内的气体总压强不再随时间改变D. 容器内CO2与H2的浓度相等
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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B. 向硅酸钠溶液中加入盐酸:SiO32—+2H+=H2SiO3(胶体)
C. 二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O=2H++NO3—+NO
D. 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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【题目】化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）
A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量
C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率
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【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（ ）
A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7
C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-
D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
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