Question

【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（ ）

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】H3PO4存在的溶液中酸性较强，PO43-存在的溶液中碱性较强，因此两种粒子不能在同一溶液中大量共存；A正确；从图像可知：磷酸的第二步电离平衡常数Ka2= c(H+)×c(HPO42-)/ c(H2PO4-)，当c(HPO42-)= c(H2PO4-)，溶液的pH=7，c(H+)=1×10-7，所以H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7，B正确；图中虚线变化可知，M曲线的代表的是H+的浓度逐渐减小的过程，溶液的酸性逐渐减弱；N曲线代表的是OH-浓度增大的过程，溶液的碱性逐渐增强，C正确；从图像可知：pH=10时，c(OH-)=10-4mol/L，而c(PO43-)=c(H2PO4-)=10-6mol/L，溶液中存在关系为：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)=c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)，所以D错误；正确选项D。