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    【题目】在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有 ( )

    A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 高分子 D. 麦芽糖

    【答案】A

    【解析】

    淀粉遇碘变蓝，在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，说明在淀粉酶的作用下，淀粉被分解完全，所以溶液中不含有淀粉，故A正确。

    综上所述，本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA

    B. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA

    C. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA

    D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）

    A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列 11 种物质：

    ①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

    ⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

    其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。

    （2）有关胶体的实验中：

    ①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________

    ②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
    A.稀硝酸
    B.稀硫酸
    C.盐酸
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al3＋）=________ 。

    （2） 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混 合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。

    （3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1

    A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

    C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

    （4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

    ①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________

    ②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________

    （5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素中有N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问题。

    (1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。

    (2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。

    (3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。

    (4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（ ）

    A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

    B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

    C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-

    D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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