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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA

    B. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA

    C. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA

    D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA

    【答案】D

    【解析】标准状况下，三氯甲烷是液体，故A错误；H2与I2反应可逆，所以1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数小于2NA，故B错误；常温下， Fe在浓硫酸中钝化，故C错误；乙酸乙酯和乙醛最简式都是C2H4O，所以8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数 ，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：

    （1）D的结构简式为______．

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．

    （3）写出有关反应③的化学方程式：___________．

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．

    A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化

    （5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

    (4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
    A.CaCl2
    B.KOH
    C.H2O
    D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在光照或加热条件下形成的氯自由基就是 （ ）

    A. 氯原子 B. 氯分子 C. 氯离子 D. 次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O2，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

    （3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O2的转化率为_____________。

    （4）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

    （5）以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

    A．b电极为负极

    B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。请回答以下问题：

    （1）若A是短周期非金属元素R的单质，B具有漂白性且光照易分解，C为一元强酸。

    ①元素R在元素周期表中的位置为________________________。若元素Q与元素R的最外层电子数相同且Q的原子半径更小，则两者的简单氢化物的沸点更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。

    ②写出实验室制备单质A的反应的离子方程式__________。

    ③X可能为________（填字母代号）。

    a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3

    （2）若A是淡黄色固体，请写出以C为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极的电极反应方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是

    A. 阴离子半径;Y>Z>X

    B. 沸点:D<A

    C. 气态氢化物稳定性:Z>Y

    D. 0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有 ( )

    A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 高分子 D. 麦芽糖

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