[题目](1)某混合溶液中只含有下列几种离子(不考虑水的电离):Na+.Mg2+.Al3+.Cl-.SO42-.若Na+.Mg2+.Cl-.SO42-的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L.0.25 mol/L.0.5 mol/L.0.25mol/L.则 c(Al3+)= .(2) 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解.产物均为气体.测得由生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al3＋）=________ 。

（2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。

（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________

②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________

（5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________

【答案】1mol/L120g/molA1.68L0.1mol 或 0.3molx=1，y=1，z=12

【解析】

（1）Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，根据溶液电荷守恒有3c（Al3＋）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：3c（Al3＋）+ 0.2 mol/L +2×0.25 mol/L =0.5 mol/L +2×0.25mol/L，解得：c（Al3＋）=1mol/L；

（2）令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×20=40g/mol，混合气体总质量=6mol×40g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=6mol×40g/mol2mol=120g/mol；

（3）VL气体的物质的量==mol，气体的质量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，故VL A气体溶于0.1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=%，所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L。答案选A；

（4）①标况下，混合气体的总物质的量为=0.4mol，设甲烷质量为m，生成二氧化碳为n，则：

CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu 质量减少

16g 44g 64g

m n 4.8g

m==1.2g，n==3.3g，

则n（CH4）==0.075mol，V（CH4）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，

②生成沉淀10g为碳酸钙，碳酸钙物质的量为=0.1mol，根据反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，若过量的二氧化碳将部分碳酸钙溶解，则通入的二氧化碳的物质的量为0.3mol。故反应后的气体中 CO2 的物质的量为0.1mol 或 0.3mol；

（5）由于生产的Cr(OH)3沉淀的质量为4.12g，故其物质的量n==0.04mol，根据铬离子的守恒可知铬钾钒中含有的Cr2(SO4)3的物质的量n=0.02mol．0.02mol Cr2(SO4)3的中含有硫酸根为0.06mol，由于铬钾钒和硫酸共消耗的硝酸钡的物质的量为0.1mol，根据硫酸根的守恒可知，硫酸钾的物质的量n=1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.2L-0.06mol=0.02mol。故铬钾钒中含有的水的质量m=-m（K2SO4）-m[Cr2（SO4）3）]=15.64g-0.02mol×174g/mol-0.02mol×392g/mol=4.32g，则水的物质的量n==0.24mol，故x：y：z=0.02mol：0.02mol：0.24mol=1：1：12，故x=1，y=1，z=12．

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时间/s	0	1	2	3	4	5
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(1)仪器A的名称是__________________，装置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果优于直形冷凝管的原因是__________________。

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原料制备	装置Ⅰ	装置Ⅰ	装置Ⅱ
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