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    【题目】足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
    A.稀硝酸
    B.稀硫酸
    C.盐酸
    D.氢氧化钠溶液

    【答案】D
    【解析】解：设Al均为2mol，则 A．Al与稀硝酸不生成氢气；
    B．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，且消耗3molH2SO4；
    C．由2Al～6HCl可知，生成氢气，且消耗6molHCl；
    D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，且消耗2molNaOH；
    所以消耗的溶质最少的是NaOH溶液．
    故选D．
    结合2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl计算，Al与稀硝酸不生成氢气，以此来解答．

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    A. 氯原子 B. 氯分子 C. 氯离子 D. 次氯酸

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    A. 4：5：6 B. 22：1：14

    C. 64：35：13 D. 29：8：13

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    【题目】I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.

    （1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）

    （2）实验操作：

    a.用量筒量取 98%的浓硫酸；

    b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；

    c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    （3）实验

    ①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；

    ②正确的操作步骤是 _____（填序号）.

    ③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）

    A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容

    B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸

    C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水

    D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶

    E. 量取浓硫酸时俯视刻度线

    II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.

    （2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。

    （3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。

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    【题目】在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有 ( )

    A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 高分子 D. 麦芽糖

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    【题目】下列事实与平衡移动原理无关的是

    A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

    B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

    C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

    D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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    【题目】苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物，下图是利用烃M和苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。

    (1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M的结构简式是_______________，反应①的反应类型是___________________。

    (2)ClCH2CH2OH的名称是_____________________。

    (3)苯氧乙醇中含有的官能团是___________________，分子式是___________________。

    (4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是_____________

    (5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有__________种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。

    a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基

    b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团

    其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________________。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。

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