【题目】硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：
（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________。
（2）硼原子的第二电高能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。
（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为____________，BF3分子还中存在大π键，可用符号
表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为
)，则分子中的大π键应表示为____________。
（4）硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为____________。
（5）晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_________种不同类型。
（6）立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体，图(c)为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N全部位于晶胞体内，则B处于____________位置。
【答案】 L 纺锤形(哑铃型) 
< B2+失去1个电子比B+失去1个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高 平面正三角形 sp2杂化 
分子间氢键、范德华力 3 顶点、面心
【解析】（1）硼原子核外电子排布1s22s22p1，所以占据最高能层的符号是L，占据最高能级2p的电子云轮廓图形状为纺锤形(哑铃型)；价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
；正确答案：L； 纺锤形(哑铃型) ； 。
（2）由于B2+失去1个电子比B+失去1个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高，因此硼原子的第二电高能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2<I3；正确答案：.< ；B2+失去1个电子比B+失去1个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高。
（3）BF3分子中硼原子的价层电子对数为
=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为sp2杂化；因为大π键的符号
中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，又因为BF3中参与形成大π键的原子数为4，形成大π键的电子数为6，所以BF3中的大π键表示为：
。正确答案：平面正三角形 ；sp2杂化； 。
（4）根据图(a)所示可知，把分子聚集在一起的作用力为范德华力；同时硼酸分子之间还存在有氢键；正确答案：分子间氢键、范德华力。
（5）若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，当选定1个顶点后，与它最近的顶点数为5个，然后就是5个和1个，即二取代物有3种，即结构单元有3种不同类型；正确答案：3。
（6）立方氮化硼化学式为BN，原子个数比为1:1；由于N全部位于晶胞体内，有4个，所以B在顶点和面心上，含有B原子总数为8×1/8+6×1/2=4，符合化学式组成；正确答案：顶点、面心。
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【题目】（1）现有下列 11 种物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2
其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。
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【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（ ）
A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7
C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-
D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
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【题目】在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。
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【题目】一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（ ）
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol
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