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    【题目】下列属于电解质的是(　　)

    A.硫酸钠B.蔗糖C.盐酸D.二氧化硫

    【答案】A

    【解析】

    A．硫酸钠在水溶液里或熔融状态下都能电离产生钠离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，故A符合题意；

    B．蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不能电离出阴阳离子，都以分子形式存在，不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；

    C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，故C不符合题意；

    D．二氧化硫在水中与水反应生成电解质亚硫酸，但二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；

    答案选A。

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    【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）

    A. 4：5：6 B. 22：1：14

    C. 64：35：13 D. 29：8：13

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    【题目】苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物，下图是利用烃M和苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。

    (1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M的结构简式是_______________，反应①的反应类型是___________________。

    (2)ClCH2CH2OH的名称是_____________________。

    (3)苯氧乙醇中含有的官能团是___________________，分子式是___________________。

    (4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是_____________

    (5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有__________种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。

    a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基

    b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团

    其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）

    A.Al3+、NH4+、OH-B.Na+、Ba2+、SO42-

    C.K+、Fe3+、I-D.K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是(　　)

    A.H2SO4B.Ca(OH)2C.KClO3D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：

    （1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________。

    （2）硼原子的第二电高能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。

    （3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为____________，BF3分子还中存在大π键，可用符号表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)，则分子中的大π键应表示为____________。

    （4）硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为____________。

    （5）晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_________种不同类型。

    （6）立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体，图(c)为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N全部位于晶胞体内，则B处于____________位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________________。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。

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    【题目】（1）标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为___。

    （2）一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为________。

    （3）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为__________，相同条件下的体积之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且____________为止。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL。

    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数

    氢氧化钠溶液/mL

    0.100 0 mol·L－1

    盐酸的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝______________。

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