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    【题目】一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（ ）
    A.4mol
    B.3.4mol
    C.2.8mol
    D.1.2mol

    【答案】A
    【解析】解：反应方程式4X（g）3Y（g）+Z（g）中气体的体积不变，则反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，仍然为4mol，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：

    （1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________。

    （2）硼原子的第二电高能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。

    （3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为____________，BF3分子还中存在大π键，可用符号表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)，则分子中的大π键应表示为____________。

    （4）硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为____________。

    （5）晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_________种不同类型。

    （6）立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体，图(c)为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N全部位于晶胞体内，则B处于____________位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.Na2CO3溶液
    C.碘水
    D.新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

    称取粗盐滤液 精盐

    （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

    （4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且____________为止。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL。

    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数

    氢氧化钠溶液/mL

    0.100 0 mol·L－1

    盐酸的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半径：r(Na+) ＞ r(S2-)

    C.稳定性：PH3 ＜ H2OD.碱性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子晶体中一定存在共价键和范德华力
    B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C.原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键
    D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：

    Ⅰ.实验室制备NaN3

    水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如图所示：

    已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水

    （1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。

    （2）装置中多孔球泡的作用是___________________。

    （3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.回收甲醇

    将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。

    已知：

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    NaN3在40℃时分解

    （4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。

    （5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。

    （6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。

    A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳

    C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用

    Ⅲ.产品提取及纯度测定

    将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

    （7）实验所得产品的纯度为______________________。

    已知：①产品中杂质不参与反应；

    ②测定过程中发生的反应：

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

    10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

    I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

    (1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。

    (2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。

    (3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

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