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    4．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有关该反应的图象及叙述正确的是（　　）
    A．加入适当的催化剂后，甲图中的E和△H都减小
    B．乙图中t1时刻反应达到化学平衡状态
    C．丙图可以表示其他条件不变时，压强对反应的影响
    D．丁图中a可以表示SO2的转化率

    分析 A、使用催化剂△H不变；
    B、乙图中t1时刻两者的物质的量相等的状态，而不达到化学平衡状态；
    C、先拐先平，所以B的压强大于A；
    D、二氧化硫的量越大，氧气的转化率越大，而本身转化率减少．

    解答 解：A、使用催化剂△H不变，故A错误；
    B、乙图中t1时刻两者的物质的量相等的状态，而不是达到化学平衡状态，而平衡状态是浓度不变的状态，故B错误；
    C、先拐先平，所以B的压强大于A，而增大压强平衡正向移动，三氧化硫的量增加，而不是减少，故C错误；
    D、二氧化硫的量越大，氧气的转化率越大，而本身转化率减少，故D正确；
    故选D．

    点评 考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意温度、压强、催化剂对反应速率的影响是一致的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.111.610.311.111.3
    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
    A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
    （3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
    （1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
    （3）当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成的Cl2在标准状态下的体积为4.48L．
    （4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
    ②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A（填标号）．
    A．醋酸多  B．H2A多  C．一样多  D．无法确定
    （3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（　　）
    A．海水蒸发→云→降水，这是地球水循环的过程，该过程主要是物理变化
    B．海水中所含的常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的盐是氯化钠
    C．海洋是化学元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
    D．由海水制备镁、氯、溴、碘等单质均需要涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
    （2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
    （3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．100mL 2mol•L-1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（　　）
    A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样

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