Question

13．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫漂白性具有不稳定性，据此解答；
（2）酸性氧化物与水反应生成对应酸，酸能够使石蕊变红色；
（3）A中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；
C试管口二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫漂白性具有不稳定性，所以若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是：溶液恢复颜色；
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复颜色；
（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，能够使石蕊变红色，可证明二氧化硫为酸性氧化物；
故答案为：酸性；
（3）A中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
C试管口二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了铜与浓硫酸反应的实验及产物验证，明确反应实质及产物的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点及酸性氧化物的性质，题目难度不大．