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    5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

    分析 强酸性溶液中含有大量H+，离子之间不反应且和H+不反应的能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：A．H+、CO32-发生复分解反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A错误；
    B．这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故B正确；
    C．H+、HCO3-发生复分解反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故C错误；
    D．H+、AlO2-发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，注意隐含条件“强酸性溶液”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.111.610.311.111.3
    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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    16．海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（　　）
    A．海水蒸发→云→降水，这是地球水循环的过程，该过程主要是物理变化
    B．海水中所含的常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的盐是氯化钠
    C．海洋是化学元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
    D．由海水制备镁、氯、溴、碘等单质均需要涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
    （2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
    （3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，XW3气体能使酚酞溶液变红．下列说怯正确的是（　　）
    A．单质沸点：X＞YB．阳离子的氧化性：W＞Y
    C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z离子均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（　　）
    A．111B．112C．113D．114

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+．
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    （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化学式）．

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    A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

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