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    8．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中．下列物质中属于该反应最终产物的是（　　）
    A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

    分析 钠投入到硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．

    解答 解：把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以最终生成氢氧化铜沉淀，
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠的性质及钠与盐溶液反应的实质是解题关键，侧重考查学生分析问题能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2L 0.5 mol•L-1 亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为．
    （2）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；
    ②列式计算该晶体的密度3.4g•cm-3．
    （3）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．金刚烷的结构如图所示，其二氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g氧气所含的氧原子数为2NA
    B．18g水所含的电子数为NA
    C．2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA
    D．17g氨气所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）已知：
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
     完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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