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    20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成硝酸和氯化银；
    B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸氢钙完全电离出钙离子和碳酸氢根离子；
    C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
    D．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+．
    （1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
    ②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
    ④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）
    A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运
    C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    D．除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中．下列物质中属于该反应最终产物的是（　　）
    A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L -1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
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    C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
    D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L -1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
    A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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    12．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（　　）
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    C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》某条目下写道：“凡石灰经火焚炼为用．…百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白次之．石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用．”其中的“可燔石”是指（　　）
    A．黏土B．纯碱C．石灰石D．熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室欲配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液，不必用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．天平C．容量瓶D．烧杯

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