Question

【题目】下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-)

D.实验②的混合溶液，可能有pH＜7

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同；

A．因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；

B．由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；

C．若实验①中，V=V1，说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L，其pH=2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合液中c(Na+)=c(A-)，故C正确；

D．完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，不可能有pH＜7，故D错误；

故答案为C。