[题目]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一.具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应:+ +H2O装置示意图为:有关数据如下:相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤:在A中加入异戊醇.数滴浓硫酸和片碎瓷片.开始缓慢加热A.回流50min.反应液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：

+ +H2O

装置示意图为：

有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(gcm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊脂

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)_______

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________

(5)实验中加入少量无水的目的是____________

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________填标号。

a. b. c. d.

(7)本实验的产率是________填标号

(8)在进行蒸馏操作时：若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

【答案】球形冷凝管洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠 d 提高醇的转化率干燥 b c 高会收集少量的未反应的异戊醇

【解析】

(1)由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管，据此解答；

(2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和为反应的醋酸，用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，主要目的是除去产品上残留的碳酸氢钠，据此解答；

(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出，据此解答；

(4)酯化反应加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率，据此解答；

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分，对其进行干燥，，据此解答；(6)在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，排除a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，据此解答；

(7) ，，由于二者反应时是反应的，所以乙酸过量，要按照醇来计算，据此解答；

(8)在进行蒸馏操作时，若从开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高，据此解答。

(1)由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

(2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和为反应的醋酸，用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，主要目的是除去产品上残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；

(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，选项D符合题意，故答案为：D；

(4)酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，而增加一种反应物的浓度，可使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率，故答案为：提高醇的转化率；

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥；

(6)在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，排除a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是b，故答案为：b；

(7) ，，由于二者反应时是反应的，所以乙酸过量，要按照醇来计算，，所以本实验的产率是，选项c符合题意，故答案为：c；

(8)在进行蒸馏操作时，若从开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高，故答案为：高；会收集少量的未反应的异戊醇。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1

CH3OH(1)的燃烧热H=________kJmol-1。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) C(s)+CO2(g).

①下列能说明该反应达到平衡的是______________。

A 容器内混合物的质量不变

B CO和CO2的物质的量之比不再变化

C 混合气体的平均摩尔质量不再变化

D 生成amo1CO2的同时消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c (CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？