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    【题目】下列说法正确的是

    A.向氨水中不断通入，随着的增加，不断增大

    B.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

    C.常温下，反应，

    D.将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

    【答案】D

    【解析】

    A. 向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故A错误；

    B.在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故铜的质量小于32gCu，故B错误；

    C.常温下，反应能自发进行，应满足，该反应为熵减反应，即，说明是放热反应，，故C错误；

    D.左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

    A. 分子为含极性键的非极性分子

    B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

    C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的叙述中正确的是（ ）

    A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

    B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA

    C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

    D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：

    + +H2O

    装置示意图为：

    有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(gcm-3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊脂

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是_________

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)_______

    a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

    b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

    c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

    d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________

    (5)实验中加入少量无水的目的是____________

    (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________填标号。

    a. b. c. d.

    (7)本实验的产率是________填标号

    ..

    (8)在进行蒸馏操作时：若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。

    （1）甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是___装置。

    （2）D极为___(填“阴极”或“阳极”)。

    （3）烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为____。

    （4）F极上的电极反应式为：____。

    （5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为___。

    II、（1）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___。

    ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

    （2）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】，向5L恒容密闭容器中充入气体，发生反应，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是

    条件改变

    结论

    A

    平衡后向容器中充入1molHe

    平衡常数不变，混合气体的密度也不变

    B

    起始时向容器中充入、和

    反应达到平衡前正逆

    C

    起始时向容器中充入和

    达到平衡时共放出的热量

    D

    起始时向容器中充入和

    达到平衡时，的转化率为

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    （1）温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

    （2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

    （3）反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    （4）上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    （5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化

    B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化

    D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）

    A.增大B.不变C.变小D.因条件不足无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：QkJ

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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