【题目】
，向5L恒容密闭容器中充入
气体，发生反应
，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了
的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是
条件改变 | 结论 | |
A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常数不变，混合气体的密度也不变 |
B | 起始时向容器中充入 | 反应达到平衡前 |
C | 起始时向容器中充入 | 达到平衡时共放出 |
D | 起始时向容器中充入 | 达到平衡时， |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知：在
时，
、
、
又已知：
，下列说法正确的是
A.醋酸钠水解的平衡常数
随温度升高而减小
B.
醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度
已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值
为a；
醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则
、
C.醋酸钠的水解的平衡常数
D.在某溶液中含
、
、
三种离子的浓度均为
，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为
，以上三种金属离子中只有能生成沉淀
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【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1
CH3OH(1)的燃烧热H=________kJmol-1。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) C(s)+CO2(g).
①下列能说明该反应达到平衡的是______________。
A 容器内混合物的质量不变
B CO和CO2的物质的量之比不再变化
C 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D 生成amo1CO2的同时消耗2amol.CO
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c (CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=________。
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【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：
（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为___
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___，该反应的平衡常数为___(mol·L-1)2。
（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___（填序号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入amolCO和3amolH2
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【题目】下列说法正确的是
A.向氨水中不断通入
，随着的增加，
不断增大
B.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C.常温下，反应
，
D.将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。
（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________。
（4）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：_________________________
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________
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【题目】密闭容器中发生如下反应
，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的
，当达新平衡时，C的浓度为原来的
倍，则下列推断正确的是
A.平衡向正向移动了
B.
C.达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍
D.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小
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【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和
，在一定条件下发生反应：
的平衡转化率
与温度的关系如图所示．下列说法正确的是
A.该反应在高温下自发进行
B.X的氢碳比
，且Q点在氢碳比为
时
C.若起始时，、浓度分别为
和
，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512
D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后减小
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【题目】碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）石墨是碳的一种单质。
已知：
C(石墨)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
则C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1
②以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是___。
（2）利用CO2生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l
往密闭容器中充入CO2和H2，在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。
②达到平衡后，改变下列条件，能使化学平衡向正反应方向移动的是____（填标号)。
A.升高温度 B.再充入一定量的CO2 C.减小压强
（3）醋酸是常见的弱酸。
①往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性___(填“增强”或“减弱“)。
②25℃时，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当c(CH3COO－)=(Na+)时，溶液pH___7(填“或“<")
（4）碳酸钠是一种重要碳酸盐。
①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈现___色，原因是___(用离子方程式表示)。
②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃时该反应的平衡常数为___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]
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