【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和
，在一定条件下发生反应：
的平衡转化率
与温度的关系如图所示．下列说法正确的是
A.该反应在高温下自发进行
B.X的氢碳比
，且Q点在氢碳比为
时
C.若起始时，、浓度分别为
和
，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512
D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后减小
【答案】C
【解析】
A. 由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H<0，由△S<0可知，则高温下△HT△S>0，不能自发进行，故A错误；
B. 在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始0.5100
转化0.250.750.1250.5
平衡0.250.250.1250.5
K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正确；
D. 按2:4:1:4的比例再充入
、
、
、
，相当于再按照4:10充入和，氢碳比大于2，则次平衡后a(CO2)增大，故D错误；
故选：C。
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【题目】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________
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【题目】
，向5L恒容密闭容器中充入
气体，发生反应
，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了
的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是
条件改变 | 结论 | |
A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常数不变，混合气体的密度也不变 |
B | 起始时向容器中充入 | 反应达到平衡前 |
C | 起始时向容器中充入 | 达到平衡时共放出 |
D | 起始时向容器中充入 | 达到平衡时， |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是
A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）
A.增大B.不变C.变小D.因条件不足无法判断
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【题目】在容积为
L的密闭容器内，物质D在
时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为
B.根据如图该反应的平衡常数表达式为
C.若在第5min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
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【题目】一定条件下，反应：
的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.达到平衡时，
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的
的平衡转化率为90%
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【题目】一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总 反 应 为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（ ）
A.a 极为电池的正极
B.电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C.电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极
D.溶液中 H+ 向 a 电极移动
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【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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