【题目】一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总 反 应 为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（ ）
A.a 极为电池的正极
B.电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C.电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极
D.溶液中 H+ 向 a 电极移动
【答案】B
【解析】
由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。
A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；
C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．电池工作时，溶液中 H+向正极，即b电极移动，故D错误；
故答案为A。
暑假作业海燕出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：
（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为___
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___，该反应的平衡常数为___(mol·L-1)2。
（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___（填序号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入amolCO和3amolH2
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【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和
，在一定条件下发生反应：
的平衡转化率
与温度的关系如图所示．下列说法正确的是
A.该反应在高温下自发进行
B.X的氢碳比
，且Q点在氢碳比为
时
C.若起始时，、浓度分别为
和
，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512
D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后减小
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【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：
，该反应达平衡时，生成
R，并测得Q的浓度为
，下列有关叙述正确的是
A.x值为2B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为
D.N的转化率为
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【题目】Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)
已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是____
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；（步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。
(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
(4)滴定终点的标志是__________________________
(5)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)
(6)下列操作使测定结果偏高的是______________
A.滴定前平视，滴定终点俯视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
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【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池 | B. 锂离子电池放电 | C. 火箭的燃料燃烧 | D. 葡萄糖提供能量 |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）石墨是碳的一种单质。
已知：
C(石墨)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
则C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1
②以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是___。
（2）利用CO2生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l
往密闭容器中充入CO2和H2，在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。
②达到平衡后，改变下列条件，能使化学平衡向正反应方向移动的是____（填标号)。
A.升高温度 B.再充入一定量的CO2 C.减小压强
（3）醋酸是常见的弱酸。
①往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性___(填“增强”或“减弱“)。
②25℃时，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当c(CH3COO－)=(Na+)时，溶液pH___7(填“或“<")
（4）碳酸钠是一种重要碳酸盐。
①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈现___色，原因是___(用离子方程式表示)。
②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃时该反应的平衡常数为___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]
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【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
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