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    【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：，该反应达平衡时，生成R，并测得Q的浓度为，下列有关叙述正确的是

    A.x值为2B.混合气体的密度增大

    C.平衡时N的浓度为D.N的转化率为

    【答案】C

    【解析】

    平衡时生成的Q的物质的量为，生成R为，物质的量之比等于化学计量数之比，故：：3，解得，故A错误；

    B.反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据可知混合气体的密度不变，故B错误；

    C.反应达到平衡时，生成，由方程式可知，参加反应的N的物质的量为，故平衡时N的物质的量为，N的平衡浓度为，故C正确；

    D.参加反应的N的物质的量为，则N的转化率为，故D错误，

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

    （1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。

    A c(H+)

    B c(H+)c(OH-)

    C

    D

    （2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象

    ①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________________。

    ②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是__________。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

    （3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

    ①5°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

    ②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________。

    （4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：

    ①该温度下，水的离子积为____________。

    ②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是

    A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为L的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是

    A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为

    B.根据如图该反应的平衡常数表达式为

    C.若在第5min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

    D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的

    B.达到平衡时，

    C.b点对应的平衡常数K值大于c点

    D.a点对应的的平衡转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：

    请回答下列问题：

    氨气自发分解的反应条件是 ______ ．

    已知：

    则，反应的 ______ ．

    研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．

    ②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中随t变化的总趋势曲线标注 ______

    ③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

    ④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．

    用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总 反 应 为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（ ）

    A.a 极为电池的正极

    B.电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    C.电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极

    D.溶液中 H+ 向 a 电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：

    各种离子相关数据如下：

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

    7.0

    4.7

    1.9

    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

    9.0

    6.7

    3.2

    请回答：

    （1）CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。

    （2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。

    ① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”），理由是__________。

    ②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。

    a 浓H2SO4 b C12 c H2O2

    （3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。

    a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

    （4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

    C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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