练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是

    A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量

    【答案】C

    【解析】

    A选项，升高温度，化学平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A错误；

    B选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大且温度升高，容器的容积不变，根据PV=nRT可知，容器内压强增大，故B错误；

    C选项，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，故C正确；

    D选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M = m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    下列说法正确的是（ ）

    A.②③两步都是氧化还原反应

    B.只有第②步是氧化还原反应

    C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

    D.该方法对环境污染较小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：

    （1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为___

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

    ②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___，该反应的平衡常数为___(mol·L-1)2。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___（填序号）。

    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入amolCO和3amolH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。

    （2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________。

    （4）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：_________________________

    ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生如下反应，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的倍，则下列推断正确的是

    A.平衡向正向移动了

    B.

    C.达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

    D.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。

    （1）CO2中含有的化学键类型是_________键。

    （2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。

    （3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。

    （4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。

    ①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。

    ②下列说法正确的是_________（选填字母）。

    A．Y的转化率是75%

    B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%

    C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应

    D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

    ③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

    A.该反应在高温下自发进行

    B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

    C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

    D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：，该反应达平衡时，生成R，并测得Q的浓度为，下列有关叙述正确的是

    A.x值为2B.混合气体的密度增大

    C.平衡时N的浓度为D.N的转化率为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min时浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    A.平衡时，X的转化率为20%

    B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案