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    【题目】1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    下列说法正确的是（ ）

    A.②③两步都是氧化还原反应

    B.只有第②步是氧化还原反应

    C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

    D.该方法对环境污染较小

    【答案】B

    【解析】

    A.依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反应，第③步不是，故A错误；

    B.只有第②步是氧化还原反应，B正确；

    C.该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀，C错误；

    D.第②步产生的CO是大气污染物，D错误；

    答案选B。

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    【题目】标准状况下，将气体通入aLbmo的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A.随着 气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

    B.当b时，所得溶液中存在：

    C.当b时，所得溶液中存在：

    D.当时，所得溶液中一定存在：

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    A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V/mL

    0.1molL-1KMnO4溶液

    0.11molL-1H2C2O4溶液

    0.11molL-1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中v1=______。

    （6）实验中需要测量的数据是______________________________。

    （7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）


    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    【题目】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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    【题目】CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

    （1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。

    A c(H+)

    B c(H+)c(OH-)

    C

    D

    （2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象

    ①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________________。

    ②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是__________。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

    （3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

    ①5°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

    ②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________。

    （4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：

    ①该温度下，水的离子积为____________。

    ②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为____________。

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    A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量

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