Question

【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
	0.1molL-1KMnO4溶液	0.11molL-1H2C2O4溶液	0.11molL-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：

（5）表中v1=______。

（6）实验中需要测量的数据是______________________________。

（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

Answer 1

【答案】酸式 偏大 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 0.2 4.0 10.0 KMnO4溶液完全褪色所需的时间 不能,KMnO4能氧化盐酸。

【解析】

（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；

（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；

（3）KMnO4溶液显紫红色；

（4）根据C（待测）=以及5H2C2O4～2MnO4-计算；

（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；

（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；

（7）KMnO4能氧化盐酸。

（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；

（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；

（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）==0.2 mol/L；

（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；

（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；

（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。