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    【题目】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

    【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7∶3

    【解析】

    根据元素守恒的原理分析解答，即CO23。

    CO与铁的氧化物反应生成单质铁和CO2气体。CO2通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀37.5 g。由此可计算出CO2的质量。设生成37.5 g CaCO3沉淀时，需CO2的质量为x，则

    解得x=16.5 g

    二氧化碳的物质的量是16.5÷44g/mol＝0.375mol，因此氧化物中氧元素的质量是0.375mol×16g/mol＝6g，则铁元素的质量是20g－6g=14g，因此该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m(Fe)∶m(O)=14∶6=7∶3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A.升高温度，平衡常数增大

    B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

    C.Q点时，Z的转化率最大

    D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（ ）

    A.油脂是产生能量最高的营养物质

    B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

    C.植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪

    D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.麦芽糖能发生银镜反应

    B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    C.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。

    (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。

    (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）

    (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。

    已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

    ①NaCN的电子式为___________。

    ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。

    (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式正确的是

    A.和KCN溶液之间不发生反应

    B.向KCN溶液中加入碘水：

    C.和HCN反应：浓

    D.在NaI和KCl混合溶液中通入少量：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、 H 6.67%,其余为氧,质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法:

    方法一:核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰,其面积之比为3:2:1，如图1所示,现测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3；

    方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图2所示。

    已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试回答下列问题:

    (1)A的分子式为:_______________

    (2)A的结构简式为（写出两种）: ___________________、________________ 。

    (3)A的芳香类同分异构体有多种,请按要求回答下列问题:

    ①分子中不含甲基的芳香酸: ___________________________；

    ②属于酚类且苯环上只有两个取代基的芳香醛共有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。

    （2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    ①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。

    ②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

    （3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

    （4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    ①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

    ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；

    ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

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