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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.麦芽糖能发生银镜反应

    B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    C.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

    【答案】A

    【解析】

    A. 麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，A正确；

    B. 重金属盐溶液能使蛋白质变性，鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，会发生变性而产生沉淀，不是盐析，B错误；

    C. 葡萄糖是单糖，不能水解，但是能在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：↑，C错误；

    D．乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者原理不同，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将气体通入aLbmo的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A.随着 气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

    B.当b时，所得溶液中存在：

    C.当b时，所得溶液中存在：

    D.当时，所得溶液中一定存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

    (1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序号)

    a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

    b.增大通入SO2的流速

    c.减少软锰矿浆的进入量

    d.减小通入SO2的流速

    (2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1× l0-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______。

    (3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式___________。

    (4)将MnO2和 Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式 _____________ 。

    (5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

    ①充电时，电池的阳极反应式为_________，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重______g。

    ②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

    下列有关说法正确的是．( )。

    A.第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B.第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

    C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

    D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

    B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

    C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

    (2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

    (3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

    (4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

    A.反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH

    B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

    C.反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(L·min1)

    D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。(平时千万不能碰倒泡沫灭火器)当需要灭火时，把灭火球倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。

    完成下列填空：

    ①泡沫灭火器的反应_____________________。

    ②钠和铝的金属性较强的是_______________。

    ③二氧化碳是_____________化合物。(选填“离子”或“共价”)

    ④苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠是__________________电解质。(选填“强”或“弱”) 。

    ⑤硫酸铝溶液呈_____________性(选填“酸”、“碱”或“中”)，氢氧化铝受热分解，生成___________和水。

    ⑥含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，解释其原因_________________。

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