[题目]不同条件下.用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示.下列分析或推测合理的是A. 由①.②可知. pH越大.+2价铁越易被氧化B. 由②.③推测.若pH＞7.+2价铁更难被氧化C. 由①.③推测.FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D. 60℃.pH=2.5时. 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A、由②、③可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；

B、若pH＞7，FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；

C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；

D、50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。

正确答案选D。

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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；

完成下列填空：

（1）操作Ⅰ在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是____。

A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量

（2）固体X中主要含有___（填写化学式）。

（3）操作Ⅳ中有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、___、____、洗涤、干燥。

（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅳ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是____（文字说明）。

物质	溶解度（g/100g水）
物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取样品，加入过量____（填写试剂）、溶解、过滤、再加入（或通入）____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体。计算样品中氢氧化铝的质量分数为___（用含m、n的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F中的官能团名称为______。

(2)B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式：______。

(3)反应②~⑥中属于取代反应的是______(填序号)。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。

Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。

(5)请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。

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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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【题目】（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化剂 ________ ，氧化产物 __________

（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系, 并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________

③8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。

④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

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【题目】某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有 Cu2＋、肯定无__________。	肯定无该离子的理由_____。
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g 固体；	Cu2＋物质的量浓度为_____________mol/L	Cu 元素守恒。过滤所用玻璃仪器有烧杯、 ___________________
步骤三	向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有Cl-、________；肯定无Ba2＋。	相应的离子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小数点后一位]。

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【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。