Question

【题目】某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有 Cu2＋、肯定无__________。	肯定无该离子的理由_____。
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g 固体；	Cu2＋物质的量浓度为_____________mol/L	Cu 元素守恒。过滤所用玻璃仪器有烧杯、 ___________________
步骤三	向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有Cl-、________； 肯定无Ba2＋。	相应的离子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3 溶液， 过滤、洗涤、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小数点后一位]。

Answer 1

【答案】 Cu2+与CO32-不能大量共存 3 玻璃棒、漏斗 SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ SO42-为0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈电中性，所以必有Cl- 71.8

【解析】

本题主要考查离子的鉴别与检验。

步骤一：加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在铜离子，根据离子共存可知，溶液中一定不存在。

步骤二：将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体，该固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为0.3mol。

步骤三：向上述滤液中加足量 溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，硫酸根离子的物质的量为0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在氯离子，据此进行解答。

根据步骤一可知,蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中一定存在Cu2＋,根据离子共存可知,溶液中一定不存在CO32－。

根据步骤二可知,24.0g固体为CuO,根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：，溶液中铜离子浓度为：，过滤操作中使用的仪器为：玻璃棒、漏斗。

根据步骤三可知,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡,则溶液中一定存在SO42－,根据离子共存可知,一定不存在Ba2+,硫酸根离子的物质的量为：，根据电荷守恒可知,溶液中一定存在Cl-，生成的沉淀为硫酸钡,反应的离子方程式为：。

故答案为： ；Cu2+与CO32-不能大量共存 ；3；玻璃棒、漏斗；SO42-； Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO42-为0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈电中性，所以必有Cl-；

根据以上分析可知,溶液中存在0.3mol铜离子、0.2mol硫酸根离子,还有已知的0.3mol钠离子,根据溶液电中性可知,溶液中含有的氯离子的物质的量为：，

则生成氯化银的物质的量为0.5mol，生成的氯化银的质量为：，保留一位小数为71.8g。

故答案为：71.8。