【题目】泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。(平时千万不能碰倒泡沫灭火器)当需要灭火时，把灭火球倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。
完成下列填空：
①泡沫灭火器的反应_____________________。
②钠和铝的金属性较强的是_______________。
③二氧化碳是_____________化合物。(选填“离子”或“共价”)
④苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠是__________________电解质。(选填“强”或“弱”) 。
⑤硫酸铝溶液呈_____________性(选填“酸”、“碱”或“中”)，氢氧化铝受热分解，生成___________和水。
⑥含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，解释其原因_________________。
【答案】Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 钠 共价 强 酸 氧化铝 氢氧化铝与胃液发生中和反应，3HCl+ Al(OH)3=3H2O+AlCl3
【解析】
①泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液，使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，其反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，故答案为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；
②根据金属活动性顺序表，钠和铝的金属性较强的是钠，故答案为：钠；
③含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物才是共价化合物，二氧化碳属于共价合物，故答案为：共价；
④碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是强电解质，故答案为：强；
⑤铝离子水解，Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，溶液呈酸性，氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O，故答案为：酸；氧化铝；
⑥胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+ Al(OH)3=3H2O+AlCl3，利用的化学反应原理为酸碱中和反应，所以氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的碱性，故答案为：氢氧化铝与胃液发生中和反应，3HCl+ Al(OH)3=3H2O+AlCl3。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.麦芽糖能发生银镜反应
B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
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【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀 | 蛋白质发生了盐析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深 | 碳酸酸性强于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B.甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H＋增加2mol
C.c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋
D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等
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【题目】【化学一选修5：有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下：
(1) A 的结构简式是_____。
(2) C中含氧官能团的名称是_____。
(3) D 的名称是_____。
(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__
(5) 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）___。
a．加成反应 b．加聚反应 c．氧化反应 d．水解反应
(6) E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。
(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种（不考虑顺反异构）。
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【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
（3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
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【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
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【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验：
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)装置B的作用是 ______
(2)如何检验该装置的气密性： ______
(3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______
(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。
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【题目】中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________
（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）
（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________
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