精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键.研究表明液氨是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池.氨气分解反应的热化学方程式如下:

请回答下列问题:

氨气自发分解的反应条件是 ______

已知:

则,反应 ______

研究表明金属催化剂可加速氨气的分解.图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率.

①不同催化剂存在下,氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式

②恒温恒容时,用Ni催化分解初始浓度为的氨气,并实时监测分解过程中氨气的浓度.计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出:在温度为Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中t变化的总趋势曲线标注 ______

③如果将反应温度提高到,请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为,则该温度下此分解反应的平衡常数K的关系式是: ______

Pt电极对液氨进行电解也可产生阴极的电极反应式是 ______ ;阳极的电极反应式是 ______ 已知:液氨中

【答案】高温 Fe

【解析】

化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据;

根据盖斯定律计算反应热;

反应的活化能越高,则反应中活化分子数越少,反应速率越慢;

催化分解初始浓度为的氨气,平衡时不变,反应速率加快,到达平衡所用时间比Ni催化时要短;

将反应温度提高到,反应速率加快,氨气的分解反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动;

先求出各自的平衡浓度,然后根据平衡常数的概念来回答;

电解时阴极发生得电子的还原反应,液氨失电子生成氢气和,阳极发生失去电子的氧化反应.

已知:,反应后气体的物质的量增大,则,而且,若要使,则需在较高温度下,故答案为:高温;

已知:

由盖斯定律:得到反应,故答案为:

反应的活化能越高,则反应中活化分子数越少,反应速率越慢,则氨气的分解速率最慢的反应中,氨气分解反应的活化能最大,即当Fe作催化剂时活化能最大;故答案为:Fe

催化分解初始浓度为的氨气,平衡时不变,与Ni作催化剂相同,但是反应速率加快,到达平衡所用时间比Ni催化时要短,则图象为

将反应温度提高到,反应速率加快,到达平衡所用时间缩短,氨气的分解反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,氨气的转化率增大,则温度时Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线为总趋势曲线标注

平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是,据,故答案为:

电解时阴极发生得电子的还原反应,在阴极液氨失电子生成氢气和,则电极方程式为:;阳极发生失去电子的氧化反应,在阳极液氨得到电子,电极反应式为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

则反应_____

(2)燃煤发电厂常利用反应 对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应,在时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

内,平均反应速率________;当升高温度,该反应的平衡常数K________增大”“减小不变

后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是________填字母

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.通入一定量的

C.适当缩小容器的体积

D.加入合适的催化剂

(3)的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应 ,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压,测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为________;在1100K时,的体积分数为________

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K时,该反应的化学平衡常数________已知:气体分压气体总压体积分数

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应 ,生成无毒的。实验测得,为速率常数,只与温度有关

①达到平衡后,仅升高温度,增大的倍数________”“增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为,则 __________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来甲醇经济迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。

1CO2中含有的化学键类型是_________键。

2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是_________

3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ/molb kJ/molc kJ/mold kJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是_________

4500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。测得该反应体系中XY浓度随时间变化如图。

Y的化学式是_________,判断的理由是_________

②下列说法正确的是_________(选填字母)。

AY的转化率是75%

B.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%

C.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应

D.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】11、浓度均为 ,在一定条件下发生反应 ,测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO的物质的量比为

B.由大到小的顺序为

C. p条件下,该反应时达到平衡点X,则

D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M3molN气体混合,发生如下反应:,该反应达平衡时,生成R,并测得Q的浓度为,下列有关叙述正确的是

A.x值为2B.混合气体的密度增大

C.平衡时N的浓度为D.N的转化率为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,pH10 XY 两种碱溶液各 1 mL,分别稀释至 100 mL,其 pH 与溶液体 积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(

A. 8a10,则 XY 都是弱碱

B.XY 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

C.稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强

D.分别完全中和 XY 这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VxVy

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池

B. 锂离子电池放电

C. 火箭的燃料燃烧

D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是

A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。

(一)CO2的化学捕获:

1CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13CO2主要转化为___(写含碳粒子符号)。(室温下,H2CO3Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011

2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/H2,既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/H2),其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___

(二)CO2的综合利用

1CO2CH4经催化重整制得合成气:

反应Ⅰ.CH4gH+CO2g2COg+2H2g)△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25℃)如表所示

物质

H2g

COg

CH4g

标准燃烧热△H/kJmol1

285.8

283.0

890.3

则反应I的△H=___kJmol1

2)用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:反应Ⅱ.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og),在10L恒容密闭容器中,均充入2mol CO26moH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率αCO2)随反应温度的变化情况如图1

①根据图1,下列说法不正确的是___

A.反应Ⅱ的△H0,△S0

B.用IrCe作催化剂时,反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C.状态d时,v(正)<v(逆)

D.从状态bdαCO2)先增大后减小,减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e900K)时,αCO2=50%,则此时的平衡常数K=___

③若H2CO2的物质的量之比为n1900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x,请在图2中绘制xn变化的示意图。_______

查看答案和解析>>

同步练习册答案