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    【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

    【答案】B

    【解析】

    试题A、热量不损失是不可能的，A错误；B、该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，C错误；D、中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与酸碱用量没有关系，D不正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：

    请回答下列问题：

    氨气自发分解的反应条件是 ______ ．

    已知：

    则，反应的 ______ ．

    研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．

    ②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中随t变化的总趋势曲线标注 ______

    ③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

    ④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．

    用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

    C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

    D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：

    各种离子相关数据如下：

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

    7.0

    4.7

    1.9

    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

    9.0

    6.7

    3.2

    请回答：

    （1）CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。

    （2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。

    ① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”），理由是__________。

    ②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。

    a 浓H2SO4 b C12 c H2O2

    （3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。

    a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

    （4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

    A.前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

    C.平衡时容器内含0.4 mol N2O4

    D.平衡时容器内含0.8 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线

    D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是

    A.反应在min内生成的平均反应速率为

    B.反应开始4min内，温度变化比浓度变化对反应速率的影响更大

    C.4min后，反应速率减小的主要原因是减小

    D.图中反应在内的平均反应速率最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应

    ③分子式为C12H20O2 ④它的同分异构体中可能有酚类

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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