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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(

A.表示 H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1

B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.表示在一定温度下,向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时,溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线

D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

【答案】D

【解析】

A选项,燃烧热中生成液态水,图中为气态水,不能确定燃烧热,故A错误;

B选项,为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,图中应为催化剂对反应的影响,故B错误;

C选项,恰好生成硫酸钡和水时,离子浓度最小,导电性最弱,则与图象不符,故C错误;

D选项,图中正逆反应速率均增大,且相等,则t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来甲醇经济迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。

1CO2中含有的化学键类型是_________键。

2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是_________

3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ/molb kJ/molc kJ/mold kJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是_________

4500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。测得该反应体系中XY浓度随时间变化如图。

Y的化学式是_________,判断的理由是_________

②下列说法正确的是_________(选填字母)。

AY的转化率是75%

B.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%

C.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应

D.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池

B. 锂离子电池放电

C. 火箭的燃料燃烧

D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是

A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表所示,下列说法正确的是(  )

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2 min时浓度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡时,X的转化率为20%

B.t ℃时,该反应的平衡常数为40

C.平衡后,增大体系压强,v增大,v减小,平衡向正反应方向移动

D.2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min1)的关系如图所示(保持其他条件相同)

410440℃温度范围内,下列说法不正确的是

A. 温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小

B. 温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大

C. 乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙烯选择性一定增大

D. 选择适当的催化剂在一定条件下,可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x=2

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态

C. A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。

(一)CO2的化学捕获:

1CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13CO2主要转化为___(写含碳粒子符号)。(室温下,H2CO3Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011

2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/H2,既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/H2),其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___

(二)CO2的综合利用

1CO2CH4经催化重整制得合成气:

反应Ⅰ.CH4gH+CO2g2COg+2H2g)△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25℃)如表所示

物质

H2g

COg

CH4g

标准燃烧热△H/kJmol1

285.8

283.0

890.3

则反应I的△H=___kJmol1

2)用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:反应Ⅱ.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og),在10L恒容密闭容器中,均充入2mol CO26moH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率αCO2)随反应温度的变化情况如图1

①根据图1,下列说法不正确的是___

A.反应Ⅱ的△H0,△S0

B.用IrCe作催化剂时,反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C.状态d时,v(正)<v(逆)

D.从状态bdαCO2)先增大后减小,减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e900K)时,αCO2=50%,则此时的平衡常数K=___

③若H2CO2的物质的量之比为n1900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x,请在图2中绘制xn变化的示意图。_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从乙醇催化氧化实验得到一些认识,其实验装置如图所示,实验操作为:预先使棉花团浸透乙醇,并按照图装置好,在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题:

1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为:________

2)从A管中可观察到_______的实验现象,从中可认识到在该实验过程中,催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______

3)已知醇的氧化反应是放热反应,在实验进行一段时间后,如果只撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?______;原受热的铜丝处有什么现象?_______

4)验证乙醇氧化产物的化学方法是_______

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