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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应

    ③分子式为C12H20O2 ④它的同分异构体中可能有酚类

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故①错误；

    ②分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故②正确；

    ③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③正确；

    ④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而酚类物质至少含有1个苯环，不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④错误；

    ⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，乙酸橙花酯中含1个酯基，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确；

    正确的有②③⑤，故选B。

    练习册系列答案
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    C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

    D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

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    ①13C与14C ②正丁烷与异丁烷

    ③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④

    (1)属于同位素的是______；

    (2)属于同系物的是______；

    (3)属于同分异构体的是______。

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    (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

    (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

    (3)下列说法正确的是______。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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    【题目】将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

    （资料）

    该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

    反应分两步进行：

    反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

    反应B：……

    (1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

    (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

    a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

    b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

    试剂X是______。

    (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液

    (含淀粉)

    H2O

    实验Ⅱ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅲ

    5

    2

    x

    y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

    ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

    ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

    (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

    （溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅳ

    4

    4

    9

    3

    0

    实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

    试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

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