Question

【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH	7.0	4.7	1.9
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH	9.0	6.7	3.2

请回答：

（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。

（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。

① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。

a 浓H2SO4 b C12 c H2O2

（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH____________。

Answer 1

【答案】CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O 碱 否 因NaClO溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀，而且会引入杂质 bc cd 不能高于4.7

【解析】

粗CuO粉末(含有Fe2O3和FeO杂质)加入浓盐酸并加热得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的混合溶液，通入氯气，可将氯化亚铁氧化生成氯化铁，然后加入CuO或CuCO3，调节溶液的pH，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁溶液，滤液为氯化铜溶液，应降温结晶、过滤得到氯化铜晶体，以此解答该题。

(1)CuO溶于盐酸生成CuCl2和水，发生反应的离子方程式是CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O；

(2)① NaClO是强碱弱酸盐，在NaClO溶液中ClO-水解，使溶液显碱性；因NaClO溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀，而且会引入Na+及过量的ClO-，影响CuCl2晶体的纯度，故用NaClO作氧化剂X不妥当；

②选择氧化X时需要考虑氧化Fe2+生成Fe3+的同时不能引入新的杂质，结合最终产物为CuCl2，则不能选用浓硫酸，会引入SO42-，而应选择Cl2或H2O2，故答案为bc；

(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，同时不能引入新杂质，则可用CuO 或CuCO3，故答案为cd；

(4)Fe3+沉淀完全时pH=3.2，Cu2+开始沉淀时溶液pH=4.7，则为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH不能高于4.7。