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    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    【答案】B

    【解析】

    根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )

    A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

    B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

    C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

    D. 食醋可以溶解水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    25℃电离平衡常数

    Ki=1.77×10﹣4

    Ki=5.0×10﹣10

    Ki1=4.3×10﹣7

    Ki2=5.6×10﹣11

    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________　（用离子方程式表示）

    （2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________

    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

    C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

    D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱

    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。

    （4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。

    A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

    (1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。

    (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

    A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中

    C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。

    （2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。

    （3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式是________。

    （4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

    B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    C. 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D. 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，如图1，请据图回答：

    （1）小麦种子细胞中，物质A是______________，物质E是______________。艾滋病毒中的H彻底水解后可以得到________种产物。

    （2）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是___________。

    （3）若a个C物质组成b条链，组成某种物质G，该物质G至少含有氧原子的个数是________。若G是一条含121个氨基酸构成的链状结构，其中含5个甘氨酸（其R基为-H），分别位于26、71、72、99、121位（见下图）。

    肽酶E1专门水解甘氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门水解甘氨酸氨基端的肽键。肽酶E1完全作用后产生的多肽中，至少有________个羧基。

    （4）图二表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图，请据图回答问题：

    ①小麦成熟种子中主要的有机营养物质是________，检测可溶性还原糖的试剂是_________，可溶性还原糖的多少可以通过________________来判断。

    ②种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为了验证磷酸化酶是否为蛋白质，实验过程中实验组试管中加入2ml________，对照组试管中加入_______，然后在两支试管中分别加入等量双缩脲试剂，如果实验组试管中同样出现____________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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