练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关晶体的叙述中正确的是（ ）

    A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

    B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA

    C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

    D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；

    B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键；

    C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；

    D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×．

    解：A．在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；

    B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键，所以在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为2NA，故B错误；

    C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键长小于Si﹣Si键、C﹣C键能大于Si﹣Si，故C错误；

    D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）氧硫化碳的电子式为_____。

    （2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式_______。

    （3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。

    （4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ____（用m、n、α等符号表示）。

    （5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图

    COS水解的最佳温度是________；理由是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ）

    选项

    反应I

    反应II

    A

    CH2=CH2→CH3CH2Cl

    B

    CH3CH2Cl→CH3CH2OH

    CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

    C

    CH3CH2OH→CH2=CH2

    CH3CH2OH→CH3CHO

    D

    油脂→甘油

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如图所示。

    回答以下问题：

    （1）龙胆酸甲酯的分子式为__________

    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是_____(填字母)。

    a．能发生消去反应 b．能与氢气发生加成反应 c．能与浓溴水反应

    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________ 。

    （4）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_______、_______。

    ①能发生银镜反应； ②能使FeCl3溶液显色；

    ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是

    选项

    仪器

    现象预测

    解释或结论

    A

    试管1

    有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现

    酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

    B

    试管2

    紫红色溶液由深变浅，直至褪色

    SO2具有还原性

    C

    试管3

    注入稀硫酸后，没有现象

    由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应

    D

    锥形瓶

    溶液红色变浅

    NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

    B.C至 D各点溶液导电能力依次增强

    C.点 O时，pH＞1

    D.点 C时，X约为 10.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

    （1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。

    （2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。

    （3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。

    （4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。

    ①N2H4的电子式是_______。

    ②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。

    ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。

    （5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案