Question

【题目】已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去）

(1)写出反应②的化学方程式：___________________。

(2)写出反应①、⑤的离子方程式：①____________；⑤________________．

(3)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________________．

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣ H2O2+Cl2 = O2+2H++2Cl﹣ MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)

【解析】

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色，则A是SO2；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化，则D是硫酸；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂，推断B为H2O2，在MnO2的催化作用下过氧化氢分解生成氧气和水，E为O2，据此分析解答。

根据以上分析可知A是SO2，B为H2O2，C为Cl2，D是硫酸，E为O2，F为HCl，X为MnO2，则

（1）根据以上分析可知反应②是浓硫酸与金属铜反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）根据以上分析可知反应①是氯气氧化二氧化硫，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－；反应⑤是氯气氧化双氧水，反应的离子方程式是H2O2+Cl2＝O2+2H++2Cl－。

（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则依据反应关系：H2O2+SO2＝H2SO4、H2O2+Cl2＝O2+2HCl、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得到氧化性从强到弱的顺序是：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)。