Question

【题目】标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ）

A. ab 段反应是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL－1

D. b 点对应的溶液导电性最强

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，A正确；B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误；C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）＝0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，C错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误；答案选A。