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    【题目】下列物质中会因见光而分解的是（　　）

    A.NaHCO3B.Na2CO3C.H2SO4D.HC1O

    【答案】D

    【解析】

    A、碳酸氢钠受热易分解，A错误；B、碳酸钠稳定性强，不易分解，B错误；C、硫酸稳定性强，不易分解，C错误；D、次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

    C. 非极性分子中一定含有非极性键

    D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

    （2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

    （3）反应④的离子方程式是__________。

    （4）反应⑦的化学方程式是__________。

    （5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

    ①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。

    ②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

    已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    Fe2+

    pH

    3.7

    6.4

    6.4

    试回答下列问题：

    （1）加入氧化剂X的目的是______________________________________。

    （2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________。

    A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

    此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）物质Y可以用______________（填一种物质），沉淀Z是____________。

    （4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是_________________。

    （5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ）

    A. ab 段反应是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

    B. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL－1

    D. b 点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

    请回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

    (2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。

    (4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。

    (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

    (2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

    (3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    (4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

    ③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。

    （2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。

    （3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.

    （4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.

    （5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。

    （6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。

    （7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。

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