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    【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

    请回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

    (2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。

    (4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。

    (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

    【答案】（1）SiO2；Na2SiO3

    （2）SiO2＋2CSi＋2CO↑；1∶2

    （3）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑

    （4）SiO32-＋Ca2＋===CaSiO3↓

    （5）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

    【解析】

    试题A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋===CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。

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