[题目]氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.然后按下列操作步骤进行提纯:①先加入氧化剂X.再加入物质Y.过滤得沉淀Z.②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体.已知:三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表.离子Fe3+Cu2+Fe2+pH3.76.46.4试回答下列问题:(1)加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。

离子	Fe3+	Cu2+	Fe2+
pH	3.7	6.4	6.4

试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是______________________________________。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________。

A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）物质Y可以用______________（填一种物质），沉淀Z是____________。

（4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是_________________。

（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是____________________________________________。

【答案】将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂A2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OCuO或CuCO3或Cu(OH)2Fe(OH)3过滤蒸发皿在氯化氢气流中加热脱水

【解析】

根据流程可知，向含有亚铁离子的溶液中加入氧化剂X，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，加入的Y不能引进新的杂质，所以Y可以为CuO或CuCO3或Cu(OH)2；除去杂质后的溶液为氯化铜溶液，将溶液在HCl的气流中低温加热蒸发，得到氯化铜晶体，据此解答。

（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂；

（2）由于不能引入新杂质，双氧水的还原产物是水，所以X可以为H2O2，KMnO4会引入K+、Mn2+，次氯酸钠会引入钠离子，K2Cr2O7会引入钾离子、铬离子，答案选A。H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）结合已知信息调节pH使Fe3+全部沉淀，同样不能引进新杂质，所以Y最好为CuO或CuCO3或Cu(OH)2；加入氧化铜和铁离子水解生成的酸反应，促进铁离子水解平衡正向进行生成氢氧化铁沉淀，沉淀Z是Fe(OH)3。

（4）氢氧化铁不溶于水，为分离出沉淀Z采取的实验操作是过滤。

（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在氯化氢气流中加热脱水，以抑制CuCl2水解，采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl22H2O的晶体，所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。

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N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

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起始时各物质物质的量/mol				达平衡时体系能量的变化
容器	X2	Y2	XY3	达平衡时体系能量的变化
容器①恒温恒容	1	3	0	放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压	1	3	0	Q(Q＞0)