Question

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

起始时各物质物质的量/mol				达平衡时体系能量的变化
容器	X2	Y2	XY3
容器①恒温恒容	1	3	0	放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压	1	3	0	Q(Q＞0)

下列叙述正确的是（ ）

A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

C. 容器①、②达到平衡时间相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，反应物X2的转化率不同，故A错误；B．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度不等，故B错误；C. 该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，反应速率不等，容器①、②达到平衡时间不同，故C错误；D．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为： =0.5mol，容器②恒温恒压，反应过程中压强比容器①大，生成XY3的物质的量＞0.5mol，放出的热量多，即Q大于23．15 kJ，故D正确；故选D。