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    【题目】I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

    途径1．用太阳能分解水生成氢气 途径2．用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

    已知：在25℃、101kPa时 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    （1）在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

    （2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol H－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1mol C－H键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

    （3）CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为__________

    II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

    （4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。

    （5）U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是：________。

    （6）U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是______________。

    （7）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_________。（用含字母的式子表示）

    【答案】 -483.6 kJ·mol－1 （4a+2b-3c-206） CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.4 kJ·mol－1 O2＋4H＋＋4e－===2H2O， 1:2 2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑

    【解析】(1) 在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量，则2mol氢气为4g，完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ×4=483.6 kJ热量，反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol－1，故答案为：-483.6 kJ·mol－1；

    (2)设拆开1mol CO(g)化学键需要能量是x kJ，C H4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4a+2b-3c-x，解得x=(4a+2b-3c-206)kJ，故答案为：4a+2b-3c-206；

    (3)①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1，②2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ，③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①+×②+×③得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(＋206 kJ·mol－1)+×(－566.0 kJ·mol－1)+×(-483.6 kJ·mol－1)=-802.4 kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.4 kJ·mol－1；

    (4)因该燃料电池是在酸性电解质中工作，正极上氧气得电子生成水，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；

    (5)U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，a极为阳极，溶液中的水失去电子生成氧气，2H2O－4e-=O2↑+4H+，根据得失电子守恒，a极产生1mol氧气转移4mol电子，则电池中消耗的H22mol，因此在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是1:2，故答案为：1:2；

    (6)U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解饱和NaCl水溶液的总反应的离子方程式为2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑；

    (7)设M的原子量为R，电解时，电池反应方程式为：

    4M(NO3)x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3

    4Rg 22.4xL

    mg nL

    所以R=，故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. X与Q形成的化合物是离子化合物

    B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

    C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

    D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
    A.陶瓷
    B.大理石
    C.玻璃
    D.水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    容器

    X2

    Y2

    XY3

    容器①恒温恒容

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    容器②恒温恒压

    1

    3

    0

    Q(Q＞0)

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

    B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    C. 容器①、②达到平衡时间相同

    D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）CoC2O4中Co的化合价为_____。

    （2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。

    （3）步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。

    （4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

    （5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

    （一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

    （1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

    （2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

    滴定次数

    待测NaOH溶液体积(mL)

    标准盐酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

    A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

    B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

    （二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

    （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

    （三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

    （6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)(mol)

    0.00

    0.010

    0.012

    0.013

    0.013

    0.013

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。

    （2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）

    A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

    （2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

    （3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

    （4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（ ）
    A.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗
    B.大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去
    C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
    D.金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖

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