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    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)

    A.Cl2B.O2

    C.SO2D.NH3

    【答案】B

    【解析】

    A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；

    B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；

    C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；

    D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ）

    A. ab 段反应是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

    B. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL－1

    D. b 点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。

    (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。

    (2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应的离子方程式

    取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液

    ________________

    假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________

    (3)乙同学继续探究溶液A的组成。

    查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。

    a.可能有Fe2＋　　b.可能无Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

    根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。

    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。

    （3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

    Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______（填化学式）。

    （5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。

    （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。

    （2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。

    （3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.

    （4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.

    （5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。

    （6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。

    （7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

    ①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；

    ②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

    物质

    熔点 （摄氏度）

    沸点（摄氏度）

    密度（g/cm-3）

    溶解性

    乙二醇

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比例互溶

    （2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

    ①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。

    ②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。

    （3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为

    A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有

    A.Cu2＋B.K＋C.Na＋D.Ba2＋

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