【题目】海带中含有丰富的碘。某研究性学习小组按下图所示实验流程提取海带中的碘。
回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的________（填字母标号）。
A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________。
（3）步骤④反应的离子方程式为____________________________。
（4）步骤⑤中，可以用苯来提取碘的理由是__________________，碘水溶液加入苯后，振荡、静止可观察到的实验现象为________。
（5）请设计实验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘__________________。
【答案】 BDE 过滤 2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大 分层，上层为紫色，下层接近无色 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液。如果溶液变蓝，说明还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明没有单质碘
【解析】（1）如图
是灼烧海带的装置图，坩埚放在泥三角上，泥三角在三脚架上，下方空间放酒精灯加热，故选BDE。
（2）步骤③是分离固体和液体得到含碘离子的溶液，实验操作名称是过滤。
（3）碘离子具有还原性，MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下发生氧化还原反应将碘离子转化成碘单质，根据守恒法不难写出离子方程式：2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O。
（4）苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大，这样可以通过萃取法用苯来提取碘；碘单质溶于苯后溶液颜色加深，且苯的密度比水的密度小，因此碘水溶液加入苯后，振荡、静止可观察到的实验现象为：液体分层，上层为紫色，下层接近无色。
（5）淀粉溶液遇I2变蓝色，可用淀粉溶液来检验碘单质，取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果溶液变蓝，说明还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明没有单质碘。
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【题目】下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
（1）C→A的化学方程式：____________________________ ；
（2）C→E的离子方程式：______________________________，
（3）A→B的化学方程式：______________________________，
（4）金属Al和E溶液反应的离子方程式：__________________。
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【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
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【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO
。
（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。
（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。
（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。
（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。
（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）
（7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。
（8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。
（9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。
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【题目】元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：_______________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为________，D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。
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【题目】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是（ ）
A. 精盐 B. 石灰石粉 C. 可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D. 胆矾
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【题目】浓度均为0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是
A. c(HCO
)略大于c(CO
)
B. c(H2CO3)略大于c(OH－)
C. c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和
D. c(OH－)略大于c(HCO3-)
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