[题目]元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分.是考查化学基本概念和理论.化学计算.化学实验知识的载体.(1)元素周期表1-20号元素中.某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.①这样的两种元素的组合有种.②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1.写出其中一种化合物的名称: ,(2)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素.常以化合物F存在．从单质A起始� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：_______________________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为________，D的电子式为________________。

②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。

【答案】 7 过氧化钠或过硫化钾 CaCO3 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO2Ca+O2↑ 或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2 Ca+Cl2↑

【解析】(1)、1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B，O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2 ：名称为过氧化钠或过硫化钾；（2）、自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：；G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO2Ca+O2↑ 或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2 Ca+Cl2↑。

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（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be_____B	C—C_____Si—Si	H2S_____H2O	Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol

(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0. 2mo1/L，此时对应的温度为________;CO的转化率为_________。

(2) 要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是__________(填字母序号)。

a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度

d、通入H2加压 e、通入惰性气体加压 f、分离出甲醇

(3) 已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO 2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度（mol·L-1）	c1	c2	c3
	反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3