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    【题目】下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体

    B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

    C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

    D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

    【答案】D

    【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；C. 0.012 kg12C的物质的量是1mol，其中所含的碳原子数为NA，C正确；D. 1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，与组成物质原子的个数有关系，D错误，答案选D。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B．氨水应密闭保存于低温处

    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

    D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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    【题目】随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

    下列说法不正确的是

    A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

    B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

    C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

    D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

    D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

    （1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

    ①这样的两种元素的组合有________种。

    ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

    写出其中一种化合物的名称：_______________________；

    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    ①F的化学式为________，D的电子式为________________。

    ②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；

    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

    （2）SO2分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

    （3）SCN的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_____

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

    ②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为

    ________________pm（只列式，不计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）

    A. HeB. H2C. HClD. Na2O

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    【题目】N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

    （2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

    （4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρgcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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    【题目】 X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是

    A. 只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④

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