Question

【题目】随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、通氧气的一极为正极，通SO2的一极为负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋向B极移动，故A说法正确；B、负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，因此电池总反应式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4，故B说法正确；C、根据选项B的分析，此电极反应式为负极反应式，故C说法错误；D、当有0.25molSO2被吸收，产生H＋的物质跌量为4×0.25mol=1mol，转移电子物质的量为0.25×2mol=0.5mol，因此正极消耗的H＋的物质的量为0.5mol，因此有0.5molH＋通过交换膜，故D说法正确。